Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO 4 ） 2 ．12H 2 O，某探究小组设计了下列实验． 请回答以下问题： （1）写出步骤③的离子方程式______． （2）步骤④包括三个环节，分别是______、冷却结晶、______． （3）步骤⑤不直接用的原因是______． Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下： 原理：液态奶 辅助试剂 加热 （NH 4 ） 2 SO 4 溶液 NaOH 吹出 NH 3 H 3 B O 3 吸收 （NH 4 ） 2 B 4 O 7 溶液→用标准盐酸滴定 步骤： ①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应； ②将反应液转移到大试管中； ③按如下装置用水蒸气将NH 3 吹出，并用H 3 BO 3 溶液吸收（加热装置未画出）； ④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L -1 盐酸标准液滴定； ⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作． 数据记录如下： 实验编号 样品和辅助试剂 消耗盐酸 体积（mL） 1 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.45 2 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.55 3 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.50 4 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 1.50 回答下列问题： （1）滴定时（NH 4 ） 2 B 4 O 7 重新转化为H 3 BO 3 ，反应的化学方程式为______． （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是______（填仪器名称），长导管的作用是______． （3）设计4号空白对照实验的目的是______． （4）计算该液态奶的含氮量为______mg?mL -1 ．