已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH) 2 悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。 甲同学的解释是： Mg(OH) 2 （固） Mg 2+ +2OH - ① NH 4 + +H 2 O NH 3 ·H 2 O+H + ② H + +OH - H 2 O③ 由于NH 4 + 水解显酸性，H + 与OH - 反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解； 的解释是： Mg(OH) 2 （固） Mg 2+ +2OH - ① NH 4 + +OH - NH 3 ·H 2 O② 由于NH 4 Cl电离出的NH 4 + 与Mg(OH) 2 电离出的OH - 结合，生成了弱电解质NH 3 ·H 2 O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH) 2 沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是____（填写编号）。 A．NH 4 NO 3 B．CH 3 COONH 4 C．Na 2 CO 3 D．NH 3 ·H 2 O (2)请你说同学作出该选择的理由_____________________。 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH) 2 的浊液中，Mg(OH) 2 溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH 4 Cl饱和溶液使Mg(OH) 2 悬浊液溶解的离子方程式______________。