抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图： 已知：①炉气、尾气中含有SO 2 ；②混合反应中还溶解有少量Fe 2 O 3 、MgO等矿尘。 （1）煅烧1molFeS 2 放出热量为853kJ，则FeS 2 燃烧的热化学方程式为_____________。 （2）“混合反应”中纯碱(Na 2 CO 3 )参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。 （3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。 （4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。 （3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)。研究发现，SO 3 的体积分数(SO 3 %)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________ A.该反应的正反应为放热反应 B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是： C.反应达到B点时， D.已知V 2 O 5 的催化效果比Fe 2 O 3 好，若Ⅰ表示用V 2 O 5 催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe 2 O 3 作催化剂的曲线