滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题： （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母) A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L －1 的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO 4 +5H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +10CO 2 ↑+2MnSO 4 +8H 2 O。表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准KMnO 4 溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 ①滴定时，KMnO 4 溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。 （3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 参考下表中的数据，若用AgNO 3 滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag 2 CrO 4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10 －10 5.35×10 －13 1.21×10 －16 1.12×10 －12 1.0×10 －12 A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na 2 CrO 4