铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题： （1）制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是：3Fe 2 ＋ ＋2S 2 O 3 2- ＋O 2 ＋xOH － →Fe 3 O 4 ↓＋S 4 O 3 2- ＋2H 2 O ①上述离子方程式中x＝________； ②每生成1 mol Fe 3 O 4 ，反应转移的电子为________mol； （2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO 4 聚合得到。工业上以FeSO 4 、NaNO 2 和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO 4 ，反应中有NO生成，化学方程式为____。 高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe 2 O 3 （s）+ CO（g） Fe（s）+CO 2 （g）+Q 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1115 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 （3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ； A．提高反应温度         B．移出部分CO 2 C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积 （5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe 2 O 3 、CO、CO 2 各1.0 mol，此时v 正 v 逆 （填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO 2 ）= 。