ClO 2 气体是一种常用的消毒剂,我国从2 000年起逐步用ClO 2 代替氯气对饮用水进行消毒。 (1)消毒水时,ClO 2 还可将的Fe 2 + 、Mn 2 + 等转化成Fe(OH) 3 和MnO 2 等难溶物除去,在这个过程中,Fe 2 + 、Mn 2 + 的化合价升高,说明ClO 2 具有__________性。 (2)工业上可以通过下列方法制取ClO 2 ,请完成该化学反应方程式: 2KClO 3 +SO 2 =2ClO 2 +__________ 。 (3)使Cl 2 和H 2 O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO 2 ,是放热反应,当1 mol Cl 2 参与反应时 释放145 kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:________________。 (4)自来水厂用ClO 2 处理后的,要求ClO 2 的浓度在0.1~0.8 mg·L -1 之间。碘量法可以检 测ClO 2 的浓度,步骤如下: I .取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。 II . 加入一定量的 Na 2 S 2 O 3 溶液。 ( 已知 : S 2 O 3 2- + I 2 = S 4 O 6 2- +2I - ) III .加硫酸调节水样pH至1~3。 操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示: 请回答: 1操作I中反应的离子方程式是___________________。 2 确定操作II完全反应的现象是___________________。 3在操作III过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是___________________。 4 若水样的体积为1.0L,在操作II时消耗了1.0×10 -3 mol·L -1 的Na 2 S 2 O 3 溶液10mL,则水样中ClO 2 的浓度是________mg·L -1 。