( 15 分） 实验室常用MnO 2 与浓盐酸反应制备Cl 2 （发生装置如图所示）。 (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号） A.往烧瓶中加人MnO 2 粉末 B.加热 C.往烧瓶中加人浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO 3 溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO 3 （过量）反应，称量剩余的CaCO 3 质量。 丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H 2 体积。 继而进行下列判断和实验： ① 判定甲方案不可行，理由是 。 ② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L -1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L -1 b.平行滴定后获得实验结果。 ③ 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 ［已知：Ksp（CaCO 3 ) = 2.8×10 -9 、Ksp（MnCO 3 ) = 2.3×10 -11 ④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。 (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。 (ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。