(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。 ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如： 6Ag(s)+O 3 (g)＝3Ag 2 O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。 己知：2 Ag 2 O(s)＝4Ag(s)+O 2 (g)；△H＝+62.2kJ/mol，则O 3 转化为O 2 的热化学方程式为 ；②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 。 时间/min浓度(mol/L) NO N 2 CO 2 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0·30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.l7 (2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C(s)+2NO(g) N 2 (g)+CO 2 (g)。某研究小组密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T 1 ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： ①10 min～20 min以内v(CO 2 )表示的反应速率为 ②根据表中数据，计算T 1 ℃时该反应的平衡常数K＝ (保留两位小数)； ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母)； A．容器内压强保持不变 B．2v 正 (NO)=v 逆 (N 2 ) C．容器内CO 2 的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变 ④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ； ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。