I．设反应①Fe(s)+CO 2 (g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K 1 。 反应②Fe(s)+H 2 O(g) FeO(s)+H 2 (g)的平衡常数为K 2 ， 在不同温度下，K 1 、K 2 的值如下： T(K) K 1 K 2 973 1.47 2.36 1173 2.15 1.67 (1)现有反应③CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g)，这是一个 (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有 (填序号)。 A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量 (2)若反应Fe(s)+CO 2 (g) FeO(s)+CO(g)在温度T 1 下进行；Fe(s)+H 2 O(g) FeO(s)+H 2 (g)在温度T 2 下进行，已知T 1 >T 2 ，且c(CO 2 )>c(H 2 O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率 (填序号) A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断 II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L －1 的NaOH溶液中，由水电离出的c(H ＋ )＝________mol·L －1 ，K W (25℃)________K W (100℃)(填“>”、“4HCO 3 固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 化学式 电离平衡常数(25℃) HCN K＝4.9×10 －10 CH 3 COOH K＝1.8×10 －5 H 2 CO 3 K 1 ＝4.3×10 －7 、K 2 ＝5.6×10 －11 ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na 2 CO 3 溶液、CH 3 COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ____。 ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH 3 COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na ＋ )________c(CH 3 COO － )(填“>”、“③向NaCN溶液中通入少量CO 2 ，所发生反应的化学方程式为_______________________________。