（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。 （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。 A. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 B. 一定条件下，CH 3 OH分解的速率和CH 3 OH生成的速率相等 C. 一定条件下，CO、H 2 和CH 3 OH的浓度保持不变 D. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH 3 OH （2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ② T 1 和T 2 温度下的平衡常数大小关系是K 1 _______K 2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。 ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ______________。 A. 升高温度     B. 将CH 3 OH(g)从体系中分离 C. 使用合适的催化剂 D. 充入He，使体系总压强增大 （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 ①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________ 。 ②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO 2 时，有___________N A 个电子转移。 （4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。 若X为锌，开光K置于 处，该电化学防护法称为 。