（8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。 【查阅资料】获得的资料有： （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。 （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。 （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。 （4）澄清石灰水中的Ca(OH) 2 含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH) 2 。 【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。 方案1：根据下图所示装置实验。 （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。 （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。 （4）记录数据如下： 钙片质量 空洗气瓶质量 澄清石灰水的质量 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 25 g 100 g 200 g 300.4 g 方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）： 加入稀盐酸的质量 100 g 200 g 300 g 400 g 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 222.8 g 320.6 g 418.4 g 518.4 g 【分析和评价】 （1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。 （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 。 （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。 【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。