Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构． （1）请写出下列仪器的名称：A______，B______，C______． （2）仪器B上标记有______（填序号）． ①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积 （3）仪器B使用前必须______． Ⅱ．现用98%的浓H 2 SO 4 （密度为1.84g/cm 3 ）来配制480mL0.2mol/L的稀H 2 SO 4 ． 有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤  ⑥摇匀 回答下列问题 （4）取的浓硫酸体积是______，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有______； （5）第③稀释浓硫酸的操作是______ （6）将所配制的稀H 2 SO 4 进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______． A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中时俯视容量瓶刻度线 G．后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．