在80℃时，0.40mol的N 2 O 4 气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） n（mol） 0 20 40 60 80 100 n（N 2 O ­4 ） 0.40 a 0.20 c d e n（NO 2 ） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）计算20s—40s内用N 2 O 4 表示的平均反应速率为____。 （2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K____。 （3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(N 2 O 4 )不变 c．v 正 (NO 2 )＝v 逆 (N 2 O 4 ) d．混合气体密度不变 e．混合气体的平均摩尔质量不变 f．c(N 2 O 4 )= c(NO 2 ) （4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色____（填“变浅”、“变深”或“不变”）。 （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）____，若要重新达到平衡时，使[NO 2 ]/[N 2 O 4 ]值变小，可采取的措施有（填序号）____。 A．增大N 2 O 4 的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO 2 C．使用高效催化剂　　　　　  D．升高温度 （6）如右图是 80℃时容器中N 2 O 4 物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N 2 O 4 物质的量的变化曲线。