(15分)(Ⅰ)在温度t ℃时,pH=3的某水溶液中c(OH - )=10 - 9 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH 4 ) 2 SO 4 溶液中由水电离出的c(H + )之比为__________。 (Ⅱ)常温下,pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H n B等体积混合后溶液显酸性,生成的盐化学式为___________。AOH与H n B完全中和所得溶液呈_________性,其原因用离子方程式表_______________________________________。 (Ⅲ)常温下将体积为v 1 、浓度为 c 1 的一元酸HA与体积为v 2 、浓度为 c 2 的一元碱BOH混合。 (1)若v 1 · c 1 =v 2 · c 2 ,混合后的溶液pH>7,则一元弱酸的电离程度 (选填“>”、“<”或“=”)一元弱碱的电离程度; (2)若v 1 =v 2 ,一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度,且混合后溶液pH<7,则 c 1 c 2 (选填“>”、“<”或“=”)。 (Ⅳ)常温下,0.1m01/L的下列溶液: ①HCl、②CH 3 COOH、③CH 3 COONa、④NaOH、⑤FeCl 3 、⑥NaCl。 (1)pH由小到大排列顺序为 (填序号); (2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示) (Ⅴ)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时,可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 (用离子方程式解释原因)。