(共15分) 某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl 2 ·2H 2 O晶体，流程如下： （1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL -1 )的盐酸配制500 mL 6 mol·L -1 的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______________ 、  _______________ 。 （2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是_______  (填下列各项中序号)。 ②CuCl 2 溶液中存在如下平衡：Cu(H 2 O) 4 2+ (蓝色)+4Cl - CuCl 4 2- (黄色)+4H 2 O。 欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是____ (填下列各项中序号)。        a．FeCl 3 固体     b．CuCl 2 固体     c．蒸馏水 （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO 2 生成曲线如下图所示。 ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu 2 S、CuO·CuSO 4 、CuSO 4 、CuO生成，转化顺序为下列四阶段： 第①步转化主要在200～300 o C范围内进行，该步转化的化学方程式为  _______________ 。 ②300～400 o C范围内，固体质量明显增加的原因是_______________，上图所示过程中，CuSO 4 固体能稳定存在的阶段是__________(填下列各项中序号)。 a．一阶段    b、    c、三阶段  d、四阶段 ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO 2 和O 2 的混合物。 a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作  __________ 。 b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO 2 和O 2 的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为_______________ 溶液。 c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760 o C左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．4 g，则原矿样中CuS的质量分数为__________。