氨是一种重要化工原料，大量用于制造铵态氮肥、有机氮肥（如尿素），还用于制造硝酸。学生甲和制取氨气并探究其性质。 请回答： (1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式：____________________。 (2)下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是___________。 (3)学生甲和学生相同环境下同时分别进行氨气喷泉的实验，学生甲实验时，水涌入烧瓶中占烧瓶体积的4/5，学生乙实验时，水涌入烧瓶中却只占烧瓶体积的1/5，假设烧瓶内液体没有溢散，他们制得氨水的物质的量浓度比是___________。 (4)氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气氧化，他们合作进行下图所示的实验。 ①实验时，先加热到三氧化二热，并鼓入空气。停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是____________________。 ②氨催化氧化的化学方程式：_____________________。 ③整个实验过程中，不会生成的物质是______。 A. N 2 B.NO 2 C.HNO 3 D.NH 4 NO 3 (5)将NH 3 通过灼热的CuO后得到红色物质Cu。 甲同学认为：NH 3 与CuO反应生成的红色物质Cu中可能含有Cu 2 O。 已知：Cu 2 O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu + 的稳定性比Cu 2+ 差(2Cu + Cu+Cu 2+ )。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu 2 O__________