NiSO 4 ·6H 2 O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下： ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1．5，搅拌30min，过滤。 ②向滤液中滴入适量的Na 2 S，除去Cu 2+ 、Zn 2+ ，过滤。 ③保持滤液在40℃左右，用6%的H 2 O 2 氧化Fe 2+ ，再在95℃加入NaOH调节pH，除去。 ④在③的滤液中加入足量Na 2 CO 3 溶液，搅拌，得NiCO 3 沉淀。 ⑤______________________________。 ⑥______________________________。 ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。 ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。 （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： ______________________________。 （2）步骤③中，加6%的H 2 O 2 时，温度不能过高，其原因是：______________________________。 （3）除铁方法有两种，一是用H 2 O 2 作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO 3 作氧化剂，在较小的pH条件下，最终生成一种浅黄色的钠［Na 2 Fe 6 (SO 4 ) 4 (OH) 12 ］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是稳定存在的区域（已知25℃时， Fe(OH) 3 的Ksp=2．64×10 -39 ）。下列说法正确的是______________（选填序号）。 a．FeOOH中铁为+2价 b．若在25℃时，用H 2 O 2 氧化Fe 2+ ，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe 3+ )=2．64×10 -29 c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe 2+ 离子方程式为：6Fe 2+ +ClO 3 - +6H + =6Fe 3+ +Cl - +3H 2 O d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成钢，此时水体的pH约为1．2～1．8 （4）确定步骤④中Na 2 CO 3 溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_________________________。 （5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H 2 SO 4 溶液，蒸馏水、pH试纸】。 ⑤_________________________ ⑥_________________________