难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s) Ag(sq)+Cl(aq), Ag 2 CrO 4 (s) 2Ag(aq)+CrO 4 2- (aq),一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫积常数,用Ksp表示,已知: Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl - )=1.8×10 -10 , Ksp(Ag 2 CrO 4 )=c 2 (Ag + )·c(CrO 4 2- )=1.9×10 -12 , 现用0. 01mol/L的AgNO 3 溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K 2 CrO 4 混合溶液,通过计算回答: (1) Cl - 、CrO 4 2- 谁先沉淀? (2)当刚出现Ag 2 CrO 4 沉淀时,溶液中Cl - 浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)(已知 )