重铬酸钾（K 2 Cr 2 O 7 ）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr 2 O 3 ）为原料生产．实验室模拟工业生产如图： 请回答下列问题： （1）①中发生的主要反应为：FeO?Cr 2 O 3 +NaOH+KClO 3 加热 Na 2 CrO 4 +Fe 2 O 3 +KCl+H 2 O 则氧化剂是______（写化学式）；Na 2 CrO 4 的系数是______． （2）在反应器①中，有Na 2 CrO 4 生成，同时Fe 2 O 3 转变为NaFeO 2 ，杂质SiO 2 、Al 2 O 3 与纯碱反应转变为可溶性盐，其中氧化铝与碳酸钠加热反应的化学方程式为______；NaFeO 2 能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，该反应的离子方程式为______． （3）操作③调pH目的是将SiO 3 2- 和AlO 2 - 转化为沉淀而除去，这两种沉淀的化学式为______． （4）称取重铬酸钾（K 2 Cr 2 O 7 式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V 1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H 2 SO 4 和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L -1 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定（设杂质不反应），共用去Na 2 S 2 O 3 标准溶液V 2 mL，则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为______（不必化简，相关反应为：Cr 2 O 7 2- +6I - +14H + =2Cr 3+ +3I 2 +7H 2 O；I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- ）