为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl 3 稀溶液； Ⅱ．继续加入2mL CCl 4 ，玻璃塞，振荡静置。 Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。 Ⅳ．移取25.00mLFeCl 3 稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。 （1）探究活动I中发生反应的离子方程式为 。 请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。 。 （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN) 3 ），验证有Fe 3+ 残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：Fe 3+ 全部转化为Fe 2+ 猜想二：生成的Fe(SCN) 3 浓度极小，其颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想，查阅资料获得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN) 3 在乙醚中的溶解度比在水中大； 信息二：Fe 3+ 可与[Fe(CN) 6 ] 4 — 反应生成暗蓝色沉淀，用K 4 [Fe(CN) 6 ](亚铁氰化钾)溶液检验Fe 3+ 的灵敏度比用KSCN溶液更高。 结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想： ①请完成下表 实验操作 现象和结论 步骤一： 若产生暗蓝色沉淀，则 。 步骤二： 若乙醚层呈红色，则 。 ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式： 。 （3）根据探究活动Ⅳ，FeCl 3 稀溶液物质的量浓度为 mol/L。