锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。 Ⅰ.湿法炼锌 某种冶炼过程可用下图简略表示 （1）ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。 （2）电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。 （3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。 （已知：“锌酸”的化学式可写成H 2 [Zn（OH） 4 ]） Ⅱ.锌电池 用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。 （4）锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO 2 ＋2H 2 O=2MnO（OH）＋Zn（OH） 2 。 碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________；正极反应式为________________________________________________________________________。 （5）新型锌空电池（如图）与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O 2 =2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气（折算成标准状况）进入该电池。