向等物质的量浓度 Na 2 S 、 NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种 (H 2 S 、 HS - 、 S 2 - ) 的分布分数 ( 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 ) 与滴加盐酸体积的关系如图所示 ( 忽略滴加过程 H 2 S 气体的逸出 ) 。下列说法不正确的是
A.
X 、 Y 为曲线两交叉点。由 X 点处的 pH ,可计 Ka 1 (H 2 S)
B.
Y 点对应溶液中 c(Na + ) 与含硫各微粒浓度的大小关系为: c(Na + ) = 3[c(H 2 S) + c(HS - ) + c(S 2 - )]
C.
X 、 Y 点对应溶液中水的电离程度大小关系为: X > Y
D.
已知 NaHS 呈碱性,若向溶液中加入 CuSO 4 溶液至恰好完全反应,所得溶液呈强酸性。其原因是 Cu 2 + + HS - =CuS↓ + H +