（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO 3 与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO 3 浓度为1.00 mol·L －1 、2.00 mol·L －1 ，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO 3 的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T /K 大理石规格 HNO 3 浓度/mol·L －1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO 3 浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 ② ③ 粗颗粒 ④ (II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O 2 ，发生反应：2NO(g)+O 2 (g) 2NO 2 (g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）NO的平衡浓度c(NO)= ； （2）用O 2 表示从0~2s内该反应的平均反应速率为 ； （3）右图中表示NO 2 变化的曲线是 ； （4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：①升温 V ②体积不变充入He气体 V