(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上CO和H 2 反应生产CH 3 OH，并开发出甲醇燃料电池。 （1）已知：CO(g)+1/2O 2 (g)＝CO 2 (g)     △ H ＝－283.0 kJ·mol -1 2CH 3 OH(l)+3O 2 (g)＝2CO 2 (g)+4H 2 O(l)   △ H ＝－1453.0 kJ·mol -1 则CH 3 OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H 2 O(l)的热化学方程式为 。 （2）工业上常利用反应CO(g)＋2H 2 (g)≒CH 3 OH(g)  △ H <0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。 图11 230℃的实验结果所对应的曲线是 （填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成 n (H 2 ): n (CO) 的比值范围是 （填字母）。A．1～1.5        B．2.5～3      C．3.5～4.5 （3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H 2 O(g)+CO(g) H 2 (g)+CO 2 (g) △ H ＜0，某温度下该反应的平衡常数 K =1。试回答下列问题： ①该温度下，若起始时 c (CO)='1' mol·L -1 ， c (H 2 O)='2' mol·L -1 ，反应进行一段时间后，测得H 2 的浓度为0.5 mol·L -1 ，则此时该反应 v (正) v (逆)（填“>”、“②若降低温度，该反应的 K 值将 （填“增大”、“减     小”或“不变”）。 （4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。 ①该电池工作时，OH － 向 极移动（填“a”或“b”）。 ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为 ，电池总反应的离子方程式为 。