一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2 O 3 ?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示： （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______． （2）过程Ⅱ中加入稀H 2 SO 4 酸化后，再加入Na 2 S 2 O 3 溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）______．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______． （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH） 3 ，碳酸钠溶液在产生Al（OH） 3 时起重要作用，请写出该反应的离子方程式______． （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______． （5）在Na 2 CO 3 溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）． A、c（Na + ）=2c（CO 3 2- ） B、c（Na + ）＞c（CO 3 2- ）＞c（HCO 3 - ） C、c（OH - ）＞c（HCO 3 - ）＞c（H + ） D、c（OH - ）-c（H + ）═c（HCO 3 - ）+2c（H 2 CO 3 ） （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl 2 溶液．CoCl 2 含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl 2 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl 2 ?6H 2 O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______．