绿矾（FeSO 4 ·7H 2 O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温下饱和H 2 S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。 （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe 3+ 的实验操作是 。 （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。 （3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。 （4）测定绿矾产品中Fe 2+ 含量的方法是： a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中； b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01000mol?L -1 KMnO 4 溶液滴定至终点，消耗KMnO 4 溶液体积的平均值为20.00mL。 ①已知KMnO 4 酸性溶液与Fe 2+ 反应时被还原为Mn 2+ ，请写出该反应的离子方程式： ； ②计算上述样品中FeSO 4 ?7H 2 O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。