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【简答题】
（16分）黄铁矿（主要成分为FeS 2 ）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究： [实验一]为测定硫元素的含量 I．将m 1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。 II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。 [实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下： ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣； ②加还原剂使溶液中的Fe 3+ 完全转化为Fe 2+ 后，过滤、洗涤； ③将滤液稀释至250mL； ④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO 4 溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO 4 溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn 2+ ） 请完成下列填空： （1）已知12gFeS 2 完全燃烧放热85.3kJ，则FeS 2 燃烧热的化学方程式是 。 （2）I中，甲瓶内所盛试剂是 溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有 ；I中玻璃纤维的作用是 。 （3）II中，所加H 2 O 2 溶液需足量的理由是 。 （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ； （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数 （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数 （用I、II中有关实验数据表达）
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A.
B.
C.
D.
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A.
July 1 and June 1
B.
June 1 and July 1
C.
June 1 and June 1
D.
July 1 and July 1
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A.
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B.
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D.
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