已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH 3 COOH溶液中存在电离平衡:CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ΔH>0。 (1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH 3 COO - )=____(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L -1 CH 3 COOH的电离程度增大的是____ 。 a.加入少量0.10 mol·L -1 的稀盐酸 b.加热CH 3 COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol·L -1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L -1 的NaOH溶液 (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)____V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)____v(醋酸)(填“>”、“(3)常温下,向体积为V a mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V b mL至溶液恰好呈中性,则V a 与V b 的关系是____。 (4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为____ 。 (5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为K W =3.8×10 -13 ,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H + )=____(保留三位有效数字) mol/L。