9SO 2 是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO 3 的反应为： 2SO 2 （g）＋O 2 （g） 2SO 3 （g）。 ⑴将0．050 mol SO 2 （g）和0．030 mol O 2 （g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO 3 ）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝____，SO 2 的平衡转化率为____。 （A）升高温度    （B）降低温度       （C）增大压强 （D）减小压强    （E）加入催化剂     （G）移出氧气 ⑶若2SO 2 （g）＋O 2 （g） 2SO 3 （g）　ΔＨ＝－197kJ·mol －1 。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q 1 、Q 2 、Q 3 。下列说法中不正确的是 。 容器 SO 2 （mol） O 2 （mol） SO 3 （mol） 热量（kJ） 甲 2 1 0 Q 1 乙 1 0．5 0 Q 2 丙 0 0 1 Q 3 A．Q 1 ＝ 2Q 2 ＝ 2Q 3 ＝ 197kJ B．在上述反应中每消耗2mol SO 2 气体时放出的热量为197kJ C．在上述反应中生成1mol SO 3 气体放热98．5kJ D．2Q 1 ­ ＝ 2Q 2 < Q 3 < 197kJ ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO 2 的化学反应为： 下列措施中能 提高燃煤烟气中 去除率的有 （填字母）。 A．增大氨水浓度                B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触    D．通入空气使HSO 3 － 转化为SO 4 2 －