常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题： (1)氨水的电离方程式为 ，该温度时氨水的电离平衡常数K= 。 (2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH － )大小顺序为 。 (3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 。 (4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH 4 + 和NH 3 .H 2 O两种形式) 。 A．点b所示溶液中： c (NH 4 + )+ c (H ＋ )= c (NH 3 .H 2 O)+ c (OH － ) B．点c所示溶液中： c (Cl － )= c (NH 3 .H 2 O)+ c (NH 4 + ) C．点d所示溶液中： c (Cl － )> c (H ＋ )> c (NH 4 + )> c (OH － ) D．滴定中可能有： c (NH 3 .H 2 O)> c (NH 4 + )> c (OH － )> c (Cl － )> c (H ＋ ) (5)滴定过程中所用盐酸的pH= ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH 4 + 水解的影响)，则e点对应的横坐标为 。