（11分）对于可逆反应：N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g) 能量变化如右图，回答下列问题： (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 2 和△H的变化是：E 2 ____，△H____（填“增大”、“减小”、“不变”） （2）在500℃、2×10 7 Pa和催化剂条件下密闭容器中充入0.5mol N 2 和1.5mol H 2 ，充分反应后，放出的热量____（填“”或“=”）46.2kJ。 （3）关于该反应的下列说法中，正确的是____。 A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0 （4）将一定量的N 2 和H 2 放入 1L密闭容器中，在500℃、2×10 7 Pa下达到平衡，欲提高合 成氨中H 2 的转化率，下列措施可行的是____（填字母）。 A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂                       D．分离出氨 （5）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N 2 和2.5 mol H 2 放入500ml密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH 3 的浓度为2mol/L，则用N 2 表示20min内的平均反应速率为：_____________，该温度下此反应的平衡常数K=___________，H 2 的转化率为____________。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol N 2 和1mol NH 3 ，H 2 的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。