（12分） （1）在室温下测得0.1mol·L -1 氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度 =__________ （2）25℃时在0.1mol·L -1 的H 2 A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H 2 A、HA - 、A 2- 三种微粒的溶液。 ①当溶液的pH=7时，c（Na + ）=__________（填微粒间量的关系） ②当c（Na + ）=c（A 2- ）+c（HA - ）+c（H 2 A）时溶液为__________溶液（填物质）。 （3）肼（N 2 H 4 ）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN 2 H 4 在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N 2 H 4 完全燃烧反应的热化学方程式是__________。 （4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH 3 OH+3O 2 =2CO 2 +4H 2 O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。 则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________