卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。 （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF) 2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。 （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的阳离子的卤素原子是_________。 氟 氯 溴 碘 铍 第一电离能 （kJ/mol） 1681 1251 1140 1008 900 （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H 5 IO 6 （ ）和HIO 4 ，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H 5 IO 6 _____HIO 4 。（填“＞”、“＜”或“＝”） （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I - +I 2 =I 3 - 。与KI 3 类似的，还有CsICl 2 等 ­ 。已知CsICl 2 不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。 A．CsICl 2 =CsCl+ICl        B．CsICl 2 =CsI+Cl 2 （6）已知ClO 2 - 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO 2 - 中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO 2 - 的等电子体__________。 （7）已知CaF 2 晶体（见图）的密度为ρ g·cm -3 ，N A 为加德罗常数，最近相邻的两个Ca 2+ 的核间距为a cm，则CaF 2 的相对分子质量可以表示为___________。