某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H 2 SO 4 溶液；以0.14mol·L -1 的NaOH溶液滴定上述稀H 2 SO 4 25.00mL(酚酞作指示剂)，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1）该学生用标准0.14mol·L -1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H 2 SO 4 25.00mL，注入锥形瓶中，滴入指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用蒸馏水洗干净滴定管 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0” 以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)；E→C→D→ → → →F； ②在G操作中如何确定终点？ 。 （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 （3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________ _____ ___。 （4）用标准NaOH溶液滴定时，标准NaOH溶液注入 __（选填“甲”或“乙”）中。 （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H 2 SO 4 溶液浓度 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”） （6）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)的物质的量浓度(保留到小数点后二位) 。