前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB 2 能升华；C和E原子都有一个未电子，C + 比E - 少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F + 和F 2+ 两种离子。回答下列问题： （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝) （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝) （3）AE 4 中A原子杂化轨道:________杂化；其固态晶体类型为_______ （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH 3 之间的化学键为_______ （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______; （6）元素X的某价态阴离子X n- 中所有电子正好充满K和L电子层，C n X晶体的最小结构单元如图所示。 该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个X n- 被_____个等距离的C + 离子包围。