实验室用18.4 mol·L -1 的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L -1 的稀硫酸。 (1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要哪个仪器才能完成该实验,请写出: 。 (2)计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应当选用___________。(填序号) (3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。 (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。 A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线 1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.使用前要检查容量瓶是否漏水 (5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。(填序号) ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水。 ④,仰视刻度线。