[化学--物质结构与性质] 四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题． 元素 A B C D 结构性质 信息 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未的电子 基态原子的M层有2对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价 （1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）． （2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）． （3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的情况如下： A-O A=O F-O F=O 键能（KJ/mol） 360 803 464 640 在A和O之间通过形成AO 2 分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______． （4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e． （5）下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键． 则在以上分子中，中心原子采用sp 3 杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键． （6）已知一种分子B 4 分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B 4 （g）═2B 2 （g）△H=______KJ/mol．