（1）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K 2 ，将各1 mol NO 2 通过K 1 、K 3 分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。 ①B中可通过________________判断可逆反应2NO 2 N 2 O 4 已经达到平衡。 ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N 2 O 4 ，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO 2 的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。 ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO 2 )等于____________________。 ④若打开K 2 ，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K 2 之前，气球B体积为______L。 （2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。 如图，是电解产生多硫化物的实验装置： ①已知阳极的反应为：(x+1)S 2 － =S x S 2 － +2xe － ， 则阴极的电极反应式是： 。 当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为 （标准状况下）。 ②将Na 2 S·9H 2 O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在 氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）： 。