(10分)(1)已知可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+Q(g) Δ H >0, 若要增大Q的浓度,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 (填序号)。 A.加入一定量M B.降低反应温度 C.升高反应温度 D.缩小容器体积 E.加入催化剂 F.分离出一定量P (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe 2 O 3 (s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2 (g) △ H =-24.8 kJ·mol -1 3Fe 2 O 3 (s)+ CO(g)==2Fe 3 O 4 (s)+ CO 2 (g) △ H =-47.2 kJ·mol -1 Fe 3 O 4 (s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2 (g) △ H =+640.5 kJ·mol -1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO 2 气体的热化学反应方程式: _________________ 。 (3)在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO 2 和3 mol H 2 ,一定条件下发生反应: CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g) Δ H =-49.0 kJ/mol, 测 得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 ①从3 min到10 min, v (H 2 )= mol/(L·min)。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (选填编号)。 A.反应中CO 2 与CH 3 OH的物质的量浓度之比为1︰1(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗3 mol H 2 ,同时生成1 mol H 2 O D.CO 2 的体积分数在混合气体中保持不变 ③下列措施中能使 n (CH 3 OH)/ n (CO 2 )增大的是 (选填编号)。 A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g) C.将H 2 O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入1 mol CO 2 和3 mol H 2