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【简答题】
实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 (1)为了节约原料,硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为________ ;为了吸收该反应中产生的尾气,可选择的最佳装置是________(填序号)。 (2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计。 方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再使氧化铜与稀硫酸反应。 方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ,再通入空气或氧气,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加入物质甲调节pH,铁元素全部转化为Fe(OH) 3 沉淀(一般当铁离子的浓度下降到10 -5 mol·L -1 时,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。 (已知:常温下,K sp [Cu(OH) 2 ]=10 -22 ,K sp [Fe(OH) 3 ]=10 -38 ) 请回答下列问题: ①方案1中仪器N的名称是________。 ②方案2中为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为________。 ③方案2中甲物质可选用________(填序号)。 A.CaO B.NaOH C.CuCO 3 D.Cu 2 (OH) 2 CO 3 E.Fe 2 (SO 4 ) 3 ④方案2反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因:___________________________________________。
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参考答案:
举一反三
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【单选题】The information you requested is currently_____due to the upgrade work for our existing system and we apologize for any inconvenience caused.
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disinterested
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