某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示． （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：______． （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示： ①请填写下表中的空白： 温度 起始温度t 1 /℃ 终止温度 t 1 /℃ 温度差 （t 2 -t 1 ）t 1 /℃ 实验次数 H 2 SO 4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm 3 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则生成1molH 2 O的△H=______kJ/mol（取小数点后一位）． ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）． ①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入硫酸的小烧杯中，④实验环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒． （3）将V 1 mL 0.4mol/LH 2 SO 4 溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V 1 +V 2 =50mL）．下列叙述正确的是______ A做该实验时环境温度为22℃ B该实验表明化学能可转化为热能 CNaOH溶液的浓度约为1.2mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应．