黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的质量分数，设计实验步骤如下。 ①称取黄铜屑0.1 g放人小烧杯中； ②用浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu 2+ 、Zn 2+ 、Pb 2+ 、Fe 3+ 进入溶液； ③用氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱碱调pH确保各种金属阳离子不沉淀），并移入250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中； ④加入掩蔽剂NH 4 HF 2 溶液，使Fe 3+ 变成不参与反应的[FeF 6 ] 3- ，然后再加入过量KI溶液，溶液呈黄色，且有白色沉淀产生； ⑤用浓度为0. 06 mol . L -1 的Na 2 S 2 O 3 溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2%的某溶液作指示剂继续滴定至终点。 滴定反应方程式为2Na 2 S 2 O 3 +I 2 =2NaI+Na 2 S 4 O 6 。重复滴定3次，平均耗用Na 2 S 2 O 3 溶液的体积为15.80 mL。 (1)滴定实验中所用指示剂是___，实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为___。 (2)写出测定过程中加入过量KI溶液时发生反应的离子方程式：___。 (3)根据已知数据写出计算含铜质量分数的代数式（无需化简）_____。 (4)如果不加NH 4 HF 2 会使测定结果___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是____。 (5)溶液中Pb 2+ 、Zn 2+ 不影响实验结果的原因是___。