（12分）氨在国民经济中占有重要地位。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH 3 ，放出92.2 kJ热量。 ①工业合成氨的热化学方程式是_______。 ②若起始时向容器内放入2 mol N 2 和6 mol H 2 ，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“③已知： 1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 （2）工业生产尿素的原理是以NH 3 和CO 2 为原料合成尿素[CO(NH 2 ) 2 ]，反应的化学方程式为2NH 3 (g)+ CO 2 (g) CO(NH 2 ) 2 (l) + H 2 O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下： T / ℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 ①焓变Δ H （填“>”、“②在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3 和CO 2 的物质的量之比（氨碳比） ，下图是氨碳比（ x ）与CO 2 平衡转化率（α）的关系。α随着 x 增大而增大的原因是_______。 ③上图中的B点处，NH 3 的平衡转化率为_______。