磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca 3 (PO 4 ) 2 等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 （1）白磷(P 4 )可由Ca 3 (PO 4 ) 2 、焦炭和SiO 2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下: ①2Ca 3 (PO 4 ) 2 (s)+10C(s) 6CaO(s)+P 4 (s)+10CO(g）ΔH 1 ='+3' 359．26 kJ·mol -1 ②CaO(s)+SiO 2 (s) CaSiO 3 (s） ΔH 2 =-89．61 kJ·mol -1 2Ca 3 (PO 4 ) 2 (s)+6SiO 2 (s)+10C(s) 6CaSiO 3 (s)+P 4 (s)+10CO(g）ΔH 3 则ΔH 3 = kJ·mol -1 。 （2）白磷中毒后可用CuSO 4 溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P 4 +60CuSO 4 +96H 2 O 20Cu 3 P +24H 3 PO 4 +60H 2 SO 4 6 mol CuSO 4 能氧化白磷的物质的量是 。 （3）磷的重要化合物NaH 2 PO 4 、Na 2 HPO 4 和Na 3 PO 4 可通过H 3 PO 4 与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①为获得尽可能纯的NaH 2 PO 4 ,pH应控制在 ； pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 ②Na 2 HPO 4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl 2 溶液,溶液则显酸性,其原因是 (写离子方程式)。 （4）磷的化合物三氯氧磷( )与四醇( )以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。 ①酸性气体是 (填化学式) ②X的结构 。