氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。 (1)某小组进行工业合成氨N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H<0的模拟研究,在1L密闭容器中,分别加入0.1mol N 2 和0.3mol H 2 。实验①、②、③中c(N 2 )随时间(t)的变化如图所示。 实验②从开始到达到平衡状态的过程中,用H 2 表示的平均反应速率为 。与实验①相比,.实验②所采用的实验条件可能为 (填字母),实验③所采用的实验条件可能为 (填字母)。 a.增大压强b.减小压强c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂 (2)NH 3 可用于处理废气中的氮氧化物,其反应原理为2NH 3 (g)+NO(g)+NO 2 (g) 2N 2 (g)+3H 2 O(g) △H<0欲提高废气中氮氧化物的转化率,可采取的措施是 (填字母) a.升高温度 b.增大压强 c,增大NH 3 的浓度 (3)NCl 3 发生水解反应,生成NH 3 的同时得到 (填化学式)。ClO 2 是广谱高效消毒剂,制备原理为NCl 3 +6ClO 2 - +3H 2 O=NH 3 ↑+6ClO 2 +3OH - +3Cl - 。若转移1mol电子,则制取ClO 2 的质量为 。 (4)25℃时,将amol·L -1 的氨水与bmol·L -1 盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a b(填“>”、“<”或“=”)。用a、b表示NH 3 ·H 2 O的电离平衡常数为 。