利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H 2 ，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题： （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH 4 ＋H 2 O＝CO＋3H 2 。部分物质的燃烧热数据如下表 已知1mol H 2 O(g)转变为1mol H 2 O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH 4 和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 _________________________。 （2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入1mol N 2 、3mol H 2 ，此时N 2 的转化率为a。则平衡时 NH 3 的浓度为______________。 （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下 CH 2 =CH 2 HOCH 2 CH 2 CHO HOCH 2 CH 2 CH 2 OH 某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H 2 可由以下两个反应获得 假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H 2 、反应③中H 2 的转化率都为80%，计算至少需要焦炭___________吨、甲烷_________吨，才能满足生产需要。