煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol －1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同) A．容器中的压强不变 B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 C．v 正 (CO)＝v 逆 (H 2 O) D．c(CO)＝c(H 2 ) （2）将不同量的CO(g)和H 2 O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)，得到如下三组数据： 实 验 组 温 度 /℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H 2 O CO H 2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 ②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。 (3)目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g) +H 2 O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol －1 )的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO 2 和3 mol H 2 ， 下列措施中能使 c(CH 3 OH)增大的是 A．升高温度 B．充入N 2 (g)，使体系压强增大 C．将H 2 O(g)从体系中分离出来 D．再充入0.5 mol CO 2 和1.5 mol H 2