（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa 2 CO 3 溶液，回答下列问题： （1）取 g Na 2 CO 3 ·10H 2 O。 （2）配制该溶液所用的仪器有 ____ 。 （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（    ） A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 C．未洗涤溶解固体的烧杯 D．，仰视刻度线 （二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。 已知： ①反应原理：NaBr+H 2 SO 4 （较浓）△='==' NaHSO 4 +HBr HBr+C 2 H 5 OHC 2 H 5 Br+H 2 O ②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H 2 SO 4 30mL，水15mL ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表 密度/g·mL -1 沸点/℃ 溶解性 溴乙烷 1.461 38 难溶于水 乙醇 0.789 78 易溶于水 回答下列问题： （4）连接上述仪器的顺序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中 （5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是 （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是 ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了 _________________________________________________________的措施。