Ⅰ.（4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH 4 + 、K + 、Na + 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、Cl - 、I - 、NO 3 - 、CO 3 2- 、SO 4 2- ，取该溶液进行下列实验： ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。 ②取出部分溶液，加入少量CCl 4 及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4 层呈紫红色。 ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。 ④取部分上述碱性溶液加Na 2 CO 3 溶液，有白色沉淀生成。 ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ⑥向②的水层中加入HNO 3 酸化的AgNO 3 溶液有白色沉淀。 根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中 （1）肯定存在的离子是 ； （2）不能确定是否存在的离子是 。 Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 SO 4 反应生成SeO 2 以回收Se。完成下列填空： （1）Se和浓HNO 3 反应的还原产物为NO和NO 2 ，且NO和NO 2 的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO 3 的反应方程式 。 （2）已知：Se+2H 2 SO 4 (浓)→2SO 2 ↑+SeO 2 +2H 2 O；2SO 2 +SeO 2 +2H 2 O→Se+2SO 4 2- +4H + SeO 2 、H 2 SO 4 (浓)、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是 。 （3）回收得到的SeO 2 的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO 2 + 4KI+ 4HNO 3 →Se+2I 2 + 4KNO 3 +2H 2 O ②I 2 +2Na 2 S 2 O 3 →Na 2 S 4 O 6 +2NaI 实验中，准确称量SeO 2 样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO 2 的质量分数为 。