目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向． （1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是______． （2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K 2 FeO 4 ），K 2 FeO 4 在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定．反应原理为： Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO 3 ） 3 制得Na 2 FeO 4 ：3NaClO+2Fe（NO 3 ） 3 +10NaOH=2Na 2 FeO 4 ↓+3NaCl+6NaNO 3 +5H 2 O Ⅱ．Na 2 FeO 4 与KOH反应生成K 2 FeO 4 ：Na 2 FeO 4 +2KOH=K 2 FeO 4 +2NaOH 主要的生产流程如下： （2）①写出反应①的离子方程式______ ②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K sp （K 2 FeO 4 ）______K sp （Na 2 FeO 4 ）（填“＞”或“＜”或“=”）． （3）已知K 2 FeO 4 在水溶液中可以发生：4FeO 4 2- +10H 2 O?4Fe（OH） 3 ↓+8OH - +3O 2 ↑，则K 2 FeO 4 可以在水处理中的作用是______． （4）FeO 4 2- 在水溶液中的存在形态图如下图所示． ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO 4 - 的分布分数的变化情况是______． ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，______转化为______（填化学式）．